Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД) - ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1. Электролиты — это вещества, проводящие электрический ток.


Признаки электролитов:


- состоят из ионов;

- растворяются в воде.




2. Диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.



3. Основные положения ТЭД.









ЧАСТЬ 2

1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды:


2) в водный раствор гидроксида калия


Напишите уравнение реакции диссоциации электролита.


КОН = К+ + ОН-



2. Наиболее сильным электролитом является:


1) фтороводородная кислота


Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита.







3. К слабым электролитам относится каждое из веществ:


2) сероводородная кислота и гидрат аммиака


Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов.






4. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится:


4) при добавлении щёлочи



5. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:


3) сульфата железа (III)


Напишите уравнения электролитической диссоциации.






6. Наибольшее  число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль:


4) фосфата натрия


Напишите уравнения электролитической диссоциации.






7. Установите соответствие между названием соли и образующимися в результате диссоциации анионами.