1. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fe2+ и Fe3+. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления-восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-39-59.jpg)
2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям:
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-36-56.jpg)
Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-40-09.jpg)
3. Используя дополнительную литературу (словари русского языка, химические словари и др.), подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fe2+ и Fe3+.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-40-22.jpg)
4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-38-05.jpg)
Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-40-37.jpg)
5. Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-40-47.jpg)
6. Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-41-02.jpg)
7. Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса».
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-39-59.jpg)
2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям:
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-36-56.jpg)
Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-40-09.jpg)
3. Используя дополнительную литературу (словари русского языка, химические словари и др.), подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fe2+ и Fe3+.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-40-22.jpg)
4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-38-05.jpg)
Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-40-37.jpg)
5. Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-40-47.jpg)
6. Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-41-02.jpg)
7. Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса».
![](assets/uploads/452/407/543/560/images/2017-03-08_17-41-17.jpg)