§ 39. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций -

1. К сильным электролитам относится кислота

1) угольная
2) серная
3) сернистая
4) фосфорная



2. Только сильные электролиты перечислены в ряду

1) гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния
2) оксид серы (IV), серная кислота, сульфат аммония
3) гидроксид калия, азотистая кислота, нитрат алюминия
4) гидрат аммиака, соляная кислота, иодид калия



3. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) соляной кислоты
2) хлорида калия
3) хлорида цинка
4) хлорида алюминия




4. Сокращённому ионному уравнению Cu2+ + 2OН- = Си(ОН)2 соответствует взаимодействие

1) нитрата меди (II) с гидроксидом магния
2) оксида меди (II) с гидроксидом калия
3) хлорида меди (II) с гидроксидом натрия
4) гидроксокарбоната меди (II) с гидроксидом натрия



5. В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого

1) NH4NO3
2) CHgCOOH
3) KHSO4
4) NH4H2PO4



6. Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль

1) хлорида железа (III)
2) сульфата алюминия
3) нитрата цинка
4) хлорида аммония




7. Взаимодействию гидроксида железа (III) с соляной кислотой соответствует ионная реакция

1) Fe(OH)3 + ЗН+ = Fe3+ + 3H2O
2) Fe2O3 + 6Н+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) 2Fe + 6Н+ = 2Fe3+ + ЗН2
4) Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3



8. Ионному уравнению Са2+ + 2OН- + СO2 = СаСO3 + Н2O соответствует взаимодействие

1) раствора гидроксида кальция с угарным газом
2) оксида кальция с углекислым газом
3) кальция с углекислым газом
4) раствора гидроксида кальция с углекислым газом



9. Осадок образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида натрия и хлорида лития
2) сульфата меди (II) и азотной кислоты
3) хлорида железа (III) и нитрат цинка
4) сульфата никеля и нитрата калия




10. Выделение газа происходит при взаимодействии веществ, формулы которых

1) ВаСO3 и НСl
2) Са(ОН)2 и Na2CO3
3) СuО и H2SO4
4) Аl(ОН)3 и КОН